Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2 раза



Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2 раза

Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2,5 раза, а давление возросло при этом в 5 раз. Как изменилась концентрация молекул газа?

из формулы p=nkt следует что n=p/kt

значит концентраия повысилась в 5*2.5 раза, то есть в 12.5 раз

p=nkt, n=pkt если p увеличилось в 5 раз, а t уменьшилась в 2,5 раза, то 5*2.5=12,5 увеличилась в 12,5 раза

Вот я решил 3 и 4 задачи , а остальные сам решишь.

По закону сохранения импульса:
m₁*V₁=m₂*V₂
Находим скорость отката орудия:
V₂=m₁*V₁/m₂=4*1000 / 320 = 12,5 м/с

Находим кинетическую энергию ствола
E=m₂*V₂²/2=320*12,5²/2=25 000 Дж

Эта энергия пошла на работу сил сопротивления:
E = F*S
F=E*S=25 000*1=25 000 H = 25 кН

Источник статьи: http://otvet.ws/questions/6214948-absolyutnaya-temperatura-idealnogo-gaza-v-sosude-snizilas-v-2-5.html

8. Молекулярно-кинетическая теория (страница 5)

Идеальный газ находится в закрытом сосуде при нормальном атмосферном давлении. При неизменной концентрации молекул средняя кинетическая энергия хаотического теплового движения молекул уменьшается на 5 %. Определите конечное давление газа. Ответ выразите в кПа.

Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре: [E_k=dfrac<3><2>kT] где (k) — постоянная Больцмана.
При уменьшении энергии на 5% абсолютная температура также уменьшится на 5%.
Запишем формулу для расчета давления газа: [p=nkT] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах. Запишем это уравнение для конечного и начального состояния газа: [begin p_2=nkT_2 hspace <5 mm>(1) \ p_1=nkT_1 hspace <5 mm>(2) \ end] Поделим (1) на (2): [dfrac=dfrac=0,95] [p_2=0,95p_1=0,95cdot10^5 text< Па>=95 text< кПа>]

В ходе эксперимента давление разреженного газа в сосуде снизилось в 5 раз, а средняя энергия теплового движения его молекул уменьшилась в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась при этом концентрация молекул газа в сосуде

Средняя кинетическая энергия: [E=dfrac<3><2>kT] Значит температура тоже уменьшилась в 2 раза.
Из основного уравнения МКТ: [p=nkT] Если давление упало в 5 раз, а температура упала лишь в 2, то концентрация упадет в 2,5 раз.

Каково давление газа, если при температуре (t=77) (^) С в одном кубическом сантиметре находится (10^<15>) молекул? (Ответ дайте в Па и округлите до сотых.)

Запишем формулу для расчета давления газа: [hspace <5 mm>p=nkT hspace <5 mm>(1)] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах.
Концентрация газа вычисляется по формуле: [hspace <5 mm>n=dfrac hspace <5 mm>(2)] где (N) — количество молекул газа, (V) — объем, который занимает газ.
Подставим (2) в (1): [p=dfrackT] [p =dfrac<10^<15>><10^<-6>text< м>^3>cdot1,38cdot10^<-23>text< >dfrac>>cdot350text< К>=4,83 text< Па>]

При уменьшении абсолютной температуры на 600 К средняя кинетическая энергия теплового движения молекул аргона уменьшилась в 4 раза. Какова конечная температура аргона?

Средняя кинетическая энергия движения: [E=dfrac<3><2>kT] Пусть (T_0) – начальная температура, (T_k=T_0+600) – конечная температура. тогда [T_0+600=4T_0 Rightarrow 3T_0=600 Rightarrow T_0=200text< К>]

Во сколько раз изменится давление разреженного одноатомного газа, если абсолютная температура газа уменьшится в 2 раза, а концентрация молекул увеличится в 2 раза?

Запишем формулу для расчета давления газа: [p=nkT] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах.
При уменьшении температуры в 2 раза и увеличении концентрации в 2 раза давление не изменится.

При понижении абсолютной температуры идеального газа его средняя кинетическая энергия уменьшилась в 3 раза. Если начальная температура составляла 600 К, то чему будет равна температура газа при новых условиях?

Связь температуры газа со средней кинетической энергией поступательного теплового движения его частиц: [E_k=dfrac<3><2>kT] где (k) — постоянная Больцмана.
При понижении кинетической энергии температура также будет уменьшаться.
Начальная температура равна 600 К, конечная температура составит: [T_text<к>=dfrac><3>=200 text< К>]

Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 1,5 раза. Одновременно среднюю энергию хаотичного движения молекул газа увеличили в 3 раза. Чему равно отношение конечного давления к начальному?

Запишем формулу для вычисления давления одноатомного идеального газа, если известна концентрация и средняя энергия хаотичного движения молекул: [p=dfrac<2><3>nE_k] Таким образом, если хаотичное движение молекул увеличили в 3 раза, а концентрацию молекул уменьшили в 1,5 раза, то отношение конечного давления к начальному будет равно 2.

Источник статьи: http://physics.shkolkovo.net/catalog/molekulyarno-kineticheskaya-teoriya/page-5

8. Молекулярно-кинетическая теория (страница 5)

Идеальный газ находится в закрытом сосуде при нормальном атмосферном давлении. При неизменной концентрации молекул средняя кинетическая энергия хаотического теплового движения молекул уменьшается на 5 %. Определите конечное давление газа. Ответ выразите в кПа.

Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре: [E_k=dfrac<3><2>kT] где (k) — постоянная Больцмана.
При уменьшении энергии на 5% абсолютная температура также уменьшится на 5%.
Запишем формулу для расчета давления газа: [p=nkT] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах. Запишем это уравнение для конечного и начального состояния газа: [begin p_2=nkT_2 hspace <5 mm>(1) \ p_1=nkT_1 hspace <5 mm>(2) \ end] Поделим (1) на (2): [dfrac=dfrac=0,95] [p_2=0,95p_1=0,95cdot10^5 text< Па>=95 text< кПа>]

В ходе эксперимента давление разреженного газа в сосуде снизилось в 5 раз, а средняя энергия теплового движения его молекул уменьшилась в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась при этом концентрация молекул газа в сосуде

Средняя кинетическая энергия: [E=dfrac<3><2>kT] Значит температура тоже уменьшилась в 2 раза.
Из основного уравнения МКТ: [p=nkT] Если давление упало в 5 раз, а температура упала лишь в 2, то концентрация упадет в 2,5 раз.

Каково давление газа, если при температуре (t=77) (^) С в одном кубическом сантиметре находится (10^<15>) молекул? (Ответ дайте в Па и округлите до сотых.)

Запишем формулу для расчета давления газа: [hspace <5 mm>p=nkT hspace <5 mm>(1)] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах.
Концентрация газа вычисляется по формуле: [hspace <5 mm>n=dfrac hspace <5 mm>(2)] где (N) — количество молекул газа, (V) — объем, который занимает газ.
Подставим (2) в (1): [p=dfrackT] [p =dfrac<10^<15>><10^<-6>text< м>^3>cdot1,38cdot10^<-23>text< >dfrac>>cdot350text< К>=4,83 text< Па>]

При уменьшении абсолютной температуры на 600 К средняя кинетическая энергия теплового движения молекул аргона уменьшилась в 4 раза. Какова конечная температура аргона?

Средняя кинетическая энергия движения: [E=dfrac<3><2>kT] Пусть (T_0) – начальная температура, (T_k=T_0+600) – конечная температура. тогда [T_0+600=4T_0 Rightarrow 3T_0=600 Rightarrow T_0=200text< К>]

Во сколько раз изменится давление разреженного одноатомного газа, если абсолютная температура газа уменьшится в 2 раза, а концентрация молекул увеличится в 2 раза?

Запишем формулу для расчета давления газа: [p=nkT] где (n) — это концентрация газа, (k) — постоянная Больцмана, (T) — температура газа в Кельвинах.
При уменьшении температуры в 2 раза и увеличении концентрации в 2 раза давление не изменится.

При понижении абсолютной температуры идеального газа его средняя кинетическая энергия уменьшилась в 3 раза. Если начальная температура составляла 600 К, то чему будет равна температура газа при новых условиях?

Связь температуры газа со средней кинетической энергией поступательного теплового движения его частиц: [E_k=dfrac<3><2>kT] где (k) — постоянная Больцмана.
При понижении кинетической энергии температура также будет уменьшаться.
Начальная температура равна 600 К, конечная температура составит: [T_text<к>=dfrac><3>=200 text< К>]

Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 1,5 раза. Одновременно среднюю энергию хаотичного движения молекул газа увеличили в 3 раза. Чему равно отношение конечного давления к начальному?

Запишем формулу для вычисления давления одноатомного идеального газа, если известна концентрация и средняя энергия хаотичного движения молекул: [p=dfrac<2><3>nE_k] Таким образом, если хаотичное движение молекул увеличили в 3 раза, а концентрацию молекул уменьшили в 1,5 раза, то отношение конечного давления к начальному будет равно 2.

Источник статьи: http://physics.shkolkovo.net/catalog/molekulyarno-kineticheskaya-teoriya/page-5

Абсолютная температура идеального газа в сосуде снизилась в 2 раза

Во сколько раз изменится давление молекул газа на стенки сосуда при уменьшении объёма в 3 раза при неизменной температуре?

Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) термодинамической системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения) где — концентрация молекул газа. Из этого следует, что уменьшение объема газа приведет к увеличению давления в 3 раза.

При неизменной концентрации молекул абсолютная температура идеального газа была увеличена в 4 раза. Во сколько раз изменилось давление газа?

Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и абсолютной температуры:

При неизменной концентрации молекул и увеличении абсолютной температуры в 4 раза давление газа также увеличится в 4 раза.

Во сколько раз изменится давление разреженного одноатомного газа, если при увеличении концентрации молекул газа в 3 раза его абсолютная температура увеличится в 2 раза?

Можно считать, что разреженный одноатомный газ подчиняется уравнению состояния для идеального газа: Таким образом, если абсолютная температура газа увеличится в 2 раза, а концентрация молекул увеличится в 3 раза, давление газа увеличится в 6 раз.

Во сколько раз изменится давление разреженного газа, если при его нагревании и сжатии абсолютная температура газа и концентрация молекул увеличатся в 2 раза?

Можно считать, что разреженный газ подчиняется уравнению состояния для идеального газа: Таким образом, если абсолютная температура газа и концентрация увеличатся в 2 раза, давление газа увеличится в 4 раза.

Давление идеального газа при постоянной концентрации увеличилось в 2 раза. Во сколько раз изменилась его абсолютная температура?

Давление идеального газа связано с концентрацией молекул газа и абсолютной температурой соотношением:

Следовательно, при постоянной концентрации увеличение давления в 2 раза приводит к увеличению абсолютной температуры также в 2 раза.

Давление идеального газа при постоянной концентрации уменьшилось в 2 раза. Чему равно отношение конечной температуры к начальной?

Давление идеального газа связано с концентрацией молекул газа и абсолютной температурой соотношением:

Следовательно, при постоянной концентрации уменьшение давления в 2 раза приводит к уменьшению абсолютной температуры также в 2 раза.

В решении написано, что температура уменьшится в 2 раза, а в ответе стоит 0.5

Температура изменилась в 0,5 раза, то есть уменьшилась в 2 раза.

В ходе эксперимента давление разреженного газа в сосуде снизилось в 5 раз, а средняя энергия теплового движения его молекул уменьшилась в 2 раза. Во сколько раз уменьшилась при этом концентрация молекул газа в сосуде?

Средняя кинетическая энергия теплового движения вычисляется по формуле: Значит, при уменьшении средней энергии теплового движения молекул в два раза температура газа уменьшается в два раза. Запишем уравнение связи давления, концентрации и температуры газа: откуда Следовательно, при уменьшении давления в 5 раз и уменьшении температуры в 2 раза концентрация молекул в сосуде уменьшится в 2,5 раза.

На графике показана зависимость давления от концентрации для двух идеальных газов при фиксированных температурах. Чему равно отношение температур этих газов?

Согласно уравнению идеального газа, давление идеального газа связано с концентрацией его молекул и температурой соотношением: Таким образом, температура газа пропорциональна отношению его давления к концентрации: Из графика видно, что для первого идеального газа величина в 2 раза больше, чем для второго, а значит, отношение температур этих газов равно

Источник статьи: http://phys-ege.sdamgia.ru/search?keywords=1&cb=1&search=2.1.9%20%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20p%20=%20nkT


Adblock
detector