4 мл газообразного углеводорода смешали в закрытом сосуде



Помогите с химией,прошу. до завтрашнего утра надо.

1. 100г CaCO3 это 1 моль ( молярная масса CaCO3 как раз 100г/моль) , стало быть углекислого газа тоже получилось 1 моль.
если было 0.25моль углеводорода, стало быть в молекуле 4 атома C. формула ацетиленовых углеводородов : CnH(2n-2)
т. е. при n=4 получаем C4H6

2.если я правильно понял условие задачи ( а то на будущее мож сначала в раздел «лингвистика»., пусть переведут : )) )
то была смесь 30мл ( CH4 + C2H6 ) + 120мл O2, её подожгли, потом поглатили CO2, сконденсировали воду и вышло всего 30мл, причём изначально кислород был в избытке. если так, то решение такое :
пусть было x мл CH4., тогда C2H6 ( 30-x )мл.
реакции такие : (1). СH4 + 2O2 >>>CO2 + 2H2O для газов кол-ва вещества пропорциональны объёму, стало быть на реакцию пошло 2x мл O2 и получилось x мл CO2 ( воду не считаем, её по условию сконденсировали ). таким образом после сжигания имеем газообразные компоненты: O2 (120-2x )мл ( CO2 хоть и газообразный, его по условию поглатили )
(2) 2C2H6 + 7O2 >>>4CO2 + 6H2O. аналогично, тут на реакцию пошло 3.5(30-x ) кислорода. получился CO2 ( кот. поглатили ) и H2O кот. сконденсировали.
всего осталось кислорода : 120-2x-3.5(30-x), что по условию равно 30мл
120-2x-3.5(30-x) = 30, откуда x=10
было 10мл CH4, 20мл С2H6, объёмный состав: CH4 10/30=0.3333 или 33.3%, С2H6 66.7%

Источник статьи: http://otvet.mail.ru/question/24601849

4 мл газообразного углеводорода смешали в закрытом сосуде

Соб-сно задачи ко 2 уроку. Разобранное на лекции считаем сделанным, неразобранное — домашкой.

1. Молибден и вольфрам получают восстановлением этих веществ водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата (масса равна 155,6 г), который содержит оксид молибдена (VI) и в качестве примеси оксид вольфрама (VI) получили смесь металлов массой 105,2 г. Рассчитайте объём водорода, который затрачен на восстановление, а также массу каждого из полученных металлов.

2. Бесцветный газ объёмом 3,36 л(н.у) был полностью поглощён стехиометрическим количеством горячего 0,5 М раствора KOH. Полученный раствор разделили на 2 равные части. К первой из них добавили избыток раствора AgNO3, а ко второй – избыток раствора Ca(NO3)2. В первом случае выпал осадок массой 20,7 г, а во втором – 9,0 г. Определите формулу газа.

Задачи на определение формул веществ

3. Выведите молекулярные формулы гидридов бора, A (65.1 г/моль, 83.1 мас.% бора) и B (122.2 г/моль, 88.5 мас.% бора).

4. Неизвестный минерал содержит железо (массовая доля 30.4 %) и два других элемента, массовые доли которых одинаковы. Установите формулу минерала.

5. Определите возможную формулу органического вещества, в котором массовая доля одного из элементов составляет 50%.

6. Неизвестное вещество состоит из двух элементов-неметаллов, один из которых – азот. Массовая доля азота в этом веществе равна 91.22%, а мольная доля азота – 95.83%. Установите простейшую формулу вещества.

7. При взаимодействии 2.3 г оксида марганца с избытком разбавленной серной кислоты образовался почти бесцветный раствор и выделилось 112 мл (н.у.) кислорода. Какой оксид марганца имеется в виду?

8. Соль Х, образовавшуюся при растворении оксида магния в бромоводородной кислоте и выпаривании раствора, нагрели на воздухе и получили вещество Y. Определите формулы веществ и запишите уравнения реакций, если известно, что массовая доля брома в соли Х составляет 54.8%, а в веществе Y – 71.4%.

9. Оксид и гидрид одного элемента при взаимодействии образуют воду и простое вещество в массовом соотношении 1:16.9. Какой элемент имеется в виду?

10. При нагревании сложного эфира с концентрированной серной кислотой образовалась смесь двух газов объемом 2.02 л (в пересчете на н.у.). После пропускания смеси через избыток бромной воды объем газа уменьшился в два раза, а плотность уменьшилась на 20%. Определите формулу и массу сложного эфира, если выход первой реакции составил 75%

11. (Ломоносов 2007) При термическом разложении 14.4 г неорганического вещества образовалось 10.08 л смеси газов (в пересчете на н.у.), имеющей плотность по гелию 6.5. После пропускания смеси над твердым оксидом кальция объем газа уменьшился в 1.5 раза. Оставшееся газообразное вещество легче воздуха. В определенных условиях оно реагирует с калием, образуя ионное соединение, содержащее 70.9% калия по массе. Установите формулы всех перечисленных веществ и напишите уравнения всех реакций.

Источник статьи: http://vk.com/topic-43875442_27677420

4 мл газообразного углеводорода смешали в закрытом сосуде

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(муниципальный этап 2018/2019 уч. г.)

Главная роль элемента «А» в организме определяется тем, что оно отвечает за уровень гемоглобина в крови, а также входит в состав сотни ферментов, тем самым выполняя множество важных функций. Дефицит этого элемента в организме может привести к развитию серьезных заболеваний. Если ощущаете хроническую усталость, кожные покровы бледные, есть апатия и сонливость, появились судороги, обязательно проверьте уровень гемоглобина.

В 100 г яблок содержится 2,8 мг элемента «А».

  1. О каком элементе идет речь?
  2. Рассчитайте число атомов этого элемента в яблоке массой 200 г.
  3. Сколько яблок массой 200 г надо съесть человеку, чтобы в организм попало 3,01 · 1020 атомов этого элемента?

В лаборатории имеются образцы различных металлов. Данные об этих металлах приведены в таблице.

  1. Определите какие это металлы.
  2. Расположите, образцы этих металлов, по возрастанию числа атомов в них, если предположить, что они взяты одинаковым объемом.

Говоря на химическом языке, химик должен правильно употреблять и специальные химические понятия. Постарайтесь восстановить абзац текста, вставив вместо каждого пробела одно из предложенных понятий (слово можно изменять, вставляя в нужном падеже и числе). Некоторые слова пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу. Напишите в ответе полученный текст, подчеркните вставленные слова.

Морская вода это…(1) веществ: хлорид магния, хлорид натрия, хлорид калия и другие. Каждое из этих веществ имеет …(2) строение, которые в свою очередь состоят из …(3) разных химических …(4). Так, в составе этих веществ присутствуют …(5) хлора. Также в морской воде есть …(6) – вещество, необходимое для дыхания рыб. Его …(7) состоит из двух …(8). В воздухе этого …(9) содержится 21% по объему. Человеку и животным для дыхания необходим …(10)

Список понятий: вещество, немолекулярное, смесь, ион, простое, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, грязное, азот, кислород.

Определите простое вещество «А» в уравнениях реакций, проставьте коэффициенты.

1) А + О2 = ZnO 2) A + S = ZnS 3) A + HBr = ZnBr2 + H2

4) A + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 5) A + NaOH + H2O = Na2 [Zn(OH)4] + H2

Соедините линиями различные названия одного вещества.

1.Запишите: номера и буквы соответствующих названий;

2. Выпишите: названия оксидов и составьте их формулы

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(муниципальный этап 2018/2019 уч. г.)

Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнении окислительно – восстановительной реакции. Укажите окислитель и востановитель.

КI + H2SO4(конц) = I2 + S + K2SO4 + H2O

При действии на твердое вещество А соляной кислотой образуется газ Б со специфическим запахом. На воздухе он сгорает образованием нового бесцветного газа В с резким запахом. Если через раствор последнего пропустить газ Б, выпадает осадок простого вещества Г желтого цвета. Последнее может быть получено при неполном сгорании вещества Б. При нагревании смеси вещества Г с порошком двухвалентного металла (в оксиде которого массовая доля кислорода равна 19,75%) образуется исходное вещество А. Определите вещество А. Составьте уравнения всех описанных реакций.

Рассчитайте объем и радиус атома натрия, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара. Плотность натрия равна 0,968 г/см3. Объем шаров составляет 72,72% от общего объема.

В четырех склянках без этикеток находятся растворы следующих солей: нитрат бария, нитрат свинца, иодид калия, карбонат натрия. Используя реактивы: гидроксид натрия, серную кислоту, нитрат серебра, определите какое вещество находится в той или иной склянке.

1. Составьте уравнения всех реакций.

2. Укажите признаки каждой реакции.

Составьте уравнения реакций по схемам.

Назовите вещества А, В. С и Д если известно, что вещество А входит в состав воздух (массовая доля 78%)

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(муниципальный этап 2018/2019 уч. г)

Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в атомном

отношении 16:9. Ядро первого изотопа содержит 38 нейтронов и 31 протон. Ядро второго изотопа содержит на 2 нейтрона больше. Назовите элемент и вычислите его среднюю относительную атомную массу.

Напишите уравнения протекающих реакций, соответствующих следующей последовательности превращений (вещества А и С – гомологи).

С2H7NO2 B A CxHy CH3Br C C3H6O

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания

При добавлении к 1 л бутана (200С, 1 атм) неизвестного газа объем газовой смеси увеличился в 3 раза, а ее плотность составила 1,276 г/л. Определите неизвестный газ. Как изменится плотность газовой смеси при добавлении к ней 2 л хлороводорода.

Смесь калия и алюминия массой 15,87 г залили 25 мл воды. В исходной смеси количество калия превышает количество алюминия в 40 раза. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (н.у.), который выделится после полного протекания реакций. Какой объем 0,6 М раствора соляной кислоты потребуется добавить к полученному раствору, чтобы масса выпавшего осадка максимальной. Рассчитайте массу осадка.

Углеводород «А», подвергаясь одновременному дегидрированию и

циклизации, превращается в соединение «Б», которое способно при нитровании образовывать взрывчатое вещество «В». При окислении вещества «Б» образуется карбоновая кислота «Г», входящая в состав сока брусники и обладающая консервирующими свойствами. Дайте названия и составьте структурные формулы всех веществ. Составьте уравнения соответствующих реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

(муниципальный этап 2018/2019 уч. г)

При частичном термическом разложении хлората калия в присутствии катализатора. в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н. у.) и образовался твердый остаток. Этот остаток прореагировал с 30 %-ным раствором нитрата серебра. При этом образовалось 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10 %. Определите массу исходного образца хлората калия. (10баллов)

Приведите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме (все известные вещества содержат хлор). Расшифруйте неизвестные вещества, укажите условия протекания реакций.

HCl Cl2 CaOCl2 X1 X2 X3 NaClO3

Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при разложении перманганата калия, если в результате реакции образовалось 64 г кислорода. Теплоты образования КMnO4, K2MnO4 и MnO2 равны 829, 1184, 521 кДж/моль соответственно. (5 баллов)

Металл массой 19,5 г растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом кислота восстановилась до оксида азота (II) и было получено 250 мл 1,2 М раствора соли. Определите неизвестный металл и запишите уравнение вышеупомянутой реакции. Напишите уравнение реакции металла с концентрированной серной кислотой.

Вычислить концентрацию формиат – ионов в растворе, 1 л которого содержит 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,01 моль хлороводородной кислоты, считая диссоциацию последней полной. Кд = 1,8 ·10−4

Поиск по базе преподавателей:

Часы работы:
с 06:00 до 22:00

«Ваш репетитор» рекомендует:

Углинский
Павел Юрьевич
репетитор по химии, биологии
Образование:
• РГАУ-МСХА им. К.А. Тимирязева, факультет почвоведения, агрохимии …

Приходько
Александр Яковлевич
репетитор по математике, химии
Образование:
• МГУ им. М.В. Ломоносова, химический факультет, специальность …

Шапошников
Михаил Николаевич
репетитор по химии, биологии
Образование:
• Самарский государственный технический университет, инженерно-технологический …

Яруллина
Ильсияр Таузиховна
репетитор по химии
Образование:
• Казанский государственный педагогический институт, естественно-географический …

Тупицина
Гульмира Александровна
репетитор по химии, биологии
Образование:
• Криворожский государственный педагогический университет, …

Смирнов
Александр Алексеевич
репетитор по химии, биологии
Образование:
• МГУ им. М.В. Ломоносова, специальность – биохимия, 2005 …

Леонова
Любовь Алексеевна
репетитор по химии
Образование:
• Кандидат химических наук, доцент.
• Российский химико-технологический …

Жирнова
Кира Георгиевна
репетитор по химии
Образование:
• Московский институт народного хозяйства им. Плеханова, факультет …

→ Библиотека «Ваш репетитор» → Задачи по химии → Школьные олимпиады по химии → Московская городская олимпиада школьников по химии. Окружной этап. 2008 г. → 10 класс

Лучшие преподаватели по химии

Барилова
Светлана Владимировна
репетитор по химии, биологии
Образование:
• Пензенский государственный педагогический институт им. В.Г. …

Приходько
Александр Яковлевич
репетитор по математике, химии
Образование:
• МГУ им. М.В. Ломоносова, химический факультет, специальность …

Гнатко
Надежда Николаевна
репетитор по химии
Образование:
• МГУ им. М.В. Ломоносова, химический факультет (красный диплом), …

Яруллина
Ильсияр Таузиховна
репетитор по химии
Образование:
• Казанский государственный педагогический институт, естественно-географический …

  1. Каждое из четырех веществ, три из которых являются простыми веществами, а четвертое — оксидом некоторого элемента, способно взаимодействовать с тремя остальными. Предложите возможные формулы таких веществ и приведите уравнения соответствующих химических реакций.
  2. Карбид кальция и вода могут стать сырьем для получения таких химических соединений как: а) этан, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своем распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.
  3. Из какого вещества в результате последовательно протекающих реакций окисления, обмена и замещения можно получить, не используя другие органические вещества, 3-нитробензойную кислоту? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
  4. Для обесцвечивания одинаковых объемов бромной воды равной концентрации требуются различные количества двух изомеров. Приведите примеры двух пар таких изомеров, напишите уравнения соответствующих реакций.
  5. Газообразный углеводород объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода. Полученную смесь подожгли. По окончании реакции и после конденсации паров воды объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании полученной газовой смеси через раствор гидроксида натрия, взятый в избытке, её объем уменьшился до 45 мл. Определите молекулярную формулу углеводорода, считая, что объемы газов измерены при нормальных условиях.
  6. Письмо Д.И. Менделееву.
    «Милостивый государь! Разрешите мне при сем передать Вам оттиск сообщения, из которого следует, что мной обнаружен новый элемент ……. Сначала я был того мнения, что этот элемент заполняет пробел между сурьмой и висмутом в Вашей замечательно проникновенно построенной периодической системе и что этот элемент совпадает с Вашей экасурьмой, но все указывает на то, что здесь мы имеем дело с эка……. Я надеюсь вскоре сообщить Вам более подробно об этом интересном веществе; сегодня я ограничиваюсь лишь тем, что уведомляю Вас о весьма вероятном триумфе Вашего гениального исследования и свидетельствую вам свое почтение и глубокое уважение.
    Преданный ………… ………….
    Фрайберг, Саксония.
    26 февраля 1886 года.»

Кто написал письмо Д.И. Менделееву?
Один из немногочисленных минералов, который образует упомянутый в письме Д.И. Менделееву элемент, содержит также серу и серебро. Массовые доли серы и серебра в минерале составляют соответственно 17,06% и 76,50%. Установите формулу минерала и дайте его название. Приведите уравнение реакции сплавления минерала с содой в присутствии калийной селитры. Как можно выделить простое вещество, о котором шла речь в письме, из полученного сплава? Где оно используется?
Какие существуют методы очистки данного простого вещества?

  1. Вещества простые: Al — алюминий, C — углерод, O2 — кислород, оксид — FeO — оксид железа (II).

    Возможны другие варианты ответа.
  2. В основе производства целого ряда химических соединений лежит реакция получения ацетилена из карбида кальция и воды:
    СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑
    Исходя из ацетилена, можно получить все указанные в задании соединения:

  • Пример 1

    Пример 2

    Возможны другие варианты ответа.

  • При полном сгорании углеводорода СхНy образуется оксид углерода (IV) и вода
    10 25 20
    СхНy + (х + 0,25у)О2 → хСО2 + 0,5yН2О
    Вода по условию задачи конденсируется, и в газообразном состоянии остаются оксид углерода (IV) и избыточный кислород. При пропускании этой газовой смеси через раствор щелочи, взятой в избытке, углекислый газ полностью поглощается:
    СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О
    В газообразном состоянии остается только избыточный кислород, объем которого равен 45 мл. Следовательно, на сжигание 10 мл углеводорода расходуется 70 – 45 = 25 мл кислорода, а углекислого газа образовалось 65 – 45 = 20 мл.
    Хорошо известно, что объемные соотношения между реагирующими газами пропорциональны их молярным соотношениям:
    1) ν(СхНy) : ν(О2) = 10 : 25 или 1/х + 0,25у = 1/2,5; 2,5 = х + 0,25у (1)
    2) ν(СхНy) : ν(СО2) = 10 : 20 или 1/х = 1/2; х = 2 (2)
    Из уравнения (1) находим у:
    2,5 = 2 + 0,25у; у = 2.
    Следовательно, формула искомого углеводорода С2Н2.
  • Из условия электронейтральности
    1 x 76,50 / 107,87 + n x 6,44 / n(Э) – 2 x 17,6 / 32,07 = 0
    1227,16 x М(Э) = 22278,48 x n

    следует, что М(Э) = 18,15 x n
    При n = 4 М(Э) = 72,6 => Ge
    AgxGeySz
    x : y : z = (76,50/107,87) : (6,44/72,6) : (17,06/32,07) = 0,7091 : 0,0887 : 0,5320 = 8:1:6
    Ag8GeS6 или GeS2·4Ag2S — германит
    Письмо написано Клеменсом Винклером.

    При обработке плава разбавленной серной кислотой образуется GeO2·xH2O.
    Далее GeO2·xH2O подвергают термической обработке, получают GeO2.
    Затем восстанавливают GeO2.

    Очистка производится методами зонной плавки, выращиванием монокристаллов из расплава.

    Сохраните:

    Ответы и задания для 6,7,8,9,10,11 класса 43-го турнира Ломоносова по химии 2020-2021 учебный год, официальная дата проведения турнира в онлайне: 04.10.2020 (4 октября 2020 год).

    P.S свои ответы пишите в комментариях ниже, тем самым поможете другим ребятам, а они вам.

    Ссылка для скачивания заданий для 6-11 класса: скачать задания

    43 турнир М.В. Ломоносова по химии задания и ответы 6-11 класс 2020:

    1)Рассчитайте молекулярную массу вещества, имеющего формулу Ca(HCO3)2. Атомные массы считайте целыми числами.

    2)Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы серной кислоты (H2SO4).

    3)Школьник нашел моток проволоки из белого металла. Он предположил, что это оловянная проволока, тем более ему как раз требовалось олово для пайки. Но как убедиться в этом? К счастью недавно он как раз изучал в школе закон Архимеда, поэтому сразу сообразил, что нужно делать. Он взвесил проволоку и получил величину 841,3 г. Затем он полностью погрузил проволоку в воду и снова взвесил ее, на этот раз весы показали 726,3 г. Школьник произвел необходимые расчеты и убедился, что проволока действительно изготовлена из олова.

    Определите по этим данным плотность олова. Приведите свой расчет.

    Ответ: 7,3 г/см

    Если бы проволока такой же массы (841,3 г) была изготовлена из алюминия, плотность которого 2,7 г см3, то сколько бы она весила в воде?

    4)Водород взаимодействует с парами йода образуя газообразный иодоводород HI. В реакцию в замкнутом сосуде ввели некоторые количества H2 и I2. Через некоторое время состав смеси (в % по молям) стал таким: 30% HI, 10% H2 и 60% I2.

    Определите мольное соотношение водорода и йода в первоначальной смеси.

    Для реакции взяли такую же смесь водорода и паров йода, как в вопросе 1. Через некоторое время в смеси обнаружено 0,4 моль HI. Определите количества (в моль) водорода и йода, которые в этот момент остаются в сосуде, если известно, что количество водорода уменьшилось в ходе реакции на 50%.

    5)Вещества А, Б, В и Г вступают в следующие реакции (многоточие означает, что в реакции образуются и другие продукты): А+K2CO3 + H2O = 2Б Б+HCl =А+….. А+2Mg =В+….. В+O2 =А А+В= 2Г. Определите вещества А, Б, В и Г, если известно, что они все содержат один и тот же элемент, причем его содержание в веществе А составляет 27,27%.

    Ответ: A – CO2, Б – KHCO3, В – C, Г – CO

    6)В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. Они подписаны: №1 хлорид аммония, №2 — соляная кислота, №3 — гидроксид калия, №4 — хлорид алюминия, №5 — карбонат натрия. Однако все этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно.

    При сливании раствора №1 с раствором №4 выделяется газ, который окрашивает влажную индикаторную бумажку в синий цвет. При сливании растворов №2 и №3 выпадает осадок. А при сливании раствора №2 с раствором №5 никаких изменений не происходит.

    • Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5. Приведите необходимые рассуждения.
    • Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
    • Какие еще реакции можно провести между указанными веществами? Напишите их уравнения.

    Ответ: №1 карбонат натрия, №2 гидроксид калия, №3 хлорид аллюминия, №4 хлорид аммония, №5 соляная кислота. 2_NH4Cl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2_NaCl + 2_NH3 AlCl3+ 3_KOH = Al(OH)3 + 3_KCl KOH+ HCl= H2O+ KCl

    7)Смесь, состоящую из металла А и не которого оксида Б, прокалили и получили смесь продуктов В и Г. При растворении смеси В и Г в избытке соляной кислоты была получена соль Д и выделился горючий газ Е с плотностью по водороду 16. К раствору, содержащему соль Д массой 4,75 г, добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший при этом осадок отделили, высушили и прокалили, при этом было получено 2,0 г продукта Ж.

    • Определите вещества А–Ж.
    • Приведите необходимые расчеты

    Ответ: А – магний Б – оксид кремния (IV) В – силицид магния Г – оксид магния Д – хлорид магния Е – силан Ж – оксид магния.

    Mg+SiO2=Mg2Si+MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2=MgO+H2O

    8)Смесь пропана и пропена пропустили в темноте через сосуд, содержащий раствор брома в четыреххлористом углероде. После пропускания газовой смеси масса сосуда увеличилась на 1,26 г. Газ, который не поглотился раствором брома, собрали и сожгли в кислороде. Продукты сгорания последовательно пропустили через трубки, содержащие избыток безводного оксида фосфора(V) и избыток сухого гидроксида калия. Масса первой трубки увеличилась на 2,52 г, а масса второй — на 5,28 г.

    • Определите количество пропана в исходной смеси (в моль).
    • Определите количество пропена в исходной смеси (в моль).
    • Приведите необходимые расчеты.

    9)Органическое вещество Х имеет следующий элементный состав: 61,31% C; 5,11% H; 23,36% O; и 10,22% N и молекулярную массу менее 180. Вещество Х можно получить из бензола в четыре стадии. Ниже приведены реагенты и условия, которые требуются на каждой стадии, но в произвольном порядке, не соответствующем реальной последовательности реакций.

    • HNO3, H2SO4
    • Zn, HCl
    • C2H4, H3PO4
    • KMnO4, H2SO4 (водный раствор)

    В реакции, приведенной под номером 1, образуется два изомерных продукта, в реальных синтезах требуется их разделение. В качестве решения вы можете выбрать любой из изомеров.

    • Определите вещество Х
    • Расставьте стадии его получения в правильном порядке
    • Определите промежуточные вещества, которые получаются на каждой стадии (запишите их названия).

    04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы по всем предметам:

    04.10.2020 XLIII Турнир Ломоносова задания и ответы

    Источник статьи: http://avrora-reklama.ru/4-ml-gazoobraznogo-uglevodoroda-smeshali-v-zakrytom-sosude/


    Adblock
    detector