1 6 л смеси пропана и пропена смешали в темном сосуде при температуре



Содержимое

Задача №1.

M ( NaH 2 PO 4 ) =120 г/моль , M ( NaH 2 PO 4 · 2Н2О) =156 г/моль – 1балл

m (р-ра) = r · V =1,06 · 8 = 8,48 г — 1 балл

m ( NaH 2 PO 4 ) = 8 · 8,48 / 100 = 0,68 г — 1 балл

n ( NaH 2 PO 4 ) = 0,68 /120 = 0,006 моль — 1 балл

m ( NaH 2 PO 4 · 2Н2О) = 0,006 · 156 = 0,94 г – 1 балл

М=391г/моль М=208г/моль

Обозначим количества вещества участников реакции (1) через n 1 , а количества вещества участников реакции (2) через n 2. Составим баланс массы галогенидов в реакциях (1) и (2):

297 · n 1 + 391 · n 2 =1,729 · 208 ( n 1 + n 2 ) — 1 балл

Отсюда n 2 = 2 n 1 . Будем считать, что n 1 =1моль, n 2 =2 моль – 1 балл

BaI2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ +2 Н I — 1 балл

Массовое соотношение соединений бария:

297 + 2 · 391 = C · 3 · 233, отсюда C = 1,554 — 1 балл

Масса осадка BaSO 4 в 1,554 раза меньше массы исходной смеси – 1 балл

m ( HCI ) = 200 · 0,1 =20 г — 1 балл

Zn + 2 HCI = ZnCI 2 + H 2 ­ — 1 балл

65 г Zn взаимод. с 73 г HCI

6,5 г Zn взаимод. с Х г HCI

HCI израсходовалось 7,3 г — 1 балл

20,0 г – 7,3 г = 12,7 г кислоты осталось — 1 балл

m ( H 2 ) = ¾ ¾ ¾ = 0,2 г — 1 балл

m (р –ра) = 200 г +6,5 г – 0,2 г = 206,3 г — 1 балл

w ( HCI ) = ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ = 6,16 % — 1 балл

Нерастворимый в воде минерал, часто встречающийся на берегах рек и

морей, — это песок, SiO 2 . Его образует с кислородом элемент кремний.

Соответствующее простое вещество Si – важнейший материал полупроводниковой техники.

Кремний принадлежит к третьему периоду, значит, элемент А – щелочной металл из того же периода, т.е. натрий

Источник статьи: http://bank.orenipk.ru/Text/t41_17.htm

Определите объемные доли углеводородов в исходной смеси. ГДЗ 11 класс химия Новошинский параграф № 19 задание 4

Доброго дня! Решение найдется для вот этой задачи?
При пропускании смеси пропана и ацетилена через избыток аммиачного раствора оксида серебра масса смеси уменьшилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же объема исходной смеси выделилось 22,4 л (н.у.) оксида углерода(IV). Определите объемные доли углеводородов в исходной смеси.

Найдется! вот смотри:
1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 — 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %

Источник статьи: http://class.rambler.ru/temy-gdz/opredelite-obemnye-doli-uglevodorodov-v-ishodnoy-smesi-gdz-11-klass-himiya-novoshinskiy-paragraf-19-zadanie-4-69492.htm

04.10.2020 Турнир М.В. Ломоносова по химии задания и ответы 6-11 класс

Сохраните:

Ответы и задания для 6,7,8,9,10,11 класса 43-го турнира Ломоносова по химии 2020-2021 учебный год, официальная дата проведения турнира в онлайне: 04.10.2020 (4 октября 2020 год).

P.S свои ответы пишите в комментариях ниже, тем самым поможете другим ребятам, а они вам.

Ссылка для скачивания заданий для 6-11 класса: скачать задания

43 турнир М.В. Ломоносова по химии задания и ответы 6-11 класс 2020:

1)Рассчитайте молекулярную массу вещества, имеющего формулу Ca(HCO3)2. Атомные массы считайте целыми числами.

2)Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы серной кислоты (H2SO4).

3)Школьник нашел моток проволоки из белого металла. Он предположил, что это оловянная проволока, тем более ему как раз требовалось олово для пайки. Но как убедиться в этом? К счастью недавно он как раз изучал в школе закон Архимеда, поэтому сразу сообразил, что нужно делать. Он взвесил проволоку и получил величину 841,3 г. Затем он полностью погрузил проволоку в воду и снова взвесил ее, на этот раз весы показали 726,3 г. Школьник произвел необходимые расчеты и убедился, что проволока действительно изготовлена из олова.

Определите по этим данным плотность олова. Приведите свой расчет.

Ответ: 7,3 г/см

Если бы проволока такой же массы (841,3 г) была изготовлена из алюминия, плотность которого 2,7 г см3, то сколько бы она весила в воде?

4)Водород взаимодействует с парами йода образуя газообразный иодоводород HI. В реакцию в замкнутом сосуде ввели некоторые количества H2 и I2. Через некоторое время состав смеси (в % по молям) стал таким: 30% HI, 10% H2 и 60% I2.

Определите мольное соотношение водорода и йода в первоначальной смеси.

Для реакции взяли такую же смесь водорода и паров йода, как в вопросе 1. Через некоторое время в смеси обнаружено 0,4 моль HI. Определите количества (в моль) водорода и йода, которые в этот момент остаются в сосуде, если известно, что количество водорода уменьшилось в ходе реакции на 50%.

5)Вещества А, Б, В и Г вступают в следующие реакции (многоточие означает, что в реакции образуются и другие продукты): А+K2CO3 + H2O = 2Б Б+HCl =А+….. А+2Mg =В+….. В+O2 =А А+В= 2Г. Определите вещества А, Б, В и Г, если известно, что они все содержат один и тот же элемент, причем его содержание в веществе А составляет 27,27%.

Ответ: A – CO2, Б – KHCO3, В – C, Г – CO

6)В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. Они подписаны: №1 хлорид аммония, №2 — соляная кислота, №3 — гидроксид калия, №4 — хлорид алюминия, №5 — карбонат натрия. Однако все этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно.

При сливании раствора №1 с раствором №4 выделяется газ, который окрашивает влажную индикаторную бумажку в синий цвет. При сливании растворов №2 и №3 выпадает осадок. А при сливании раствора №2 с раствором №5 никаких изменений не происходит.

  • Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5. Приведите необходимые рассуждения.
  • Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
  • Какие еще реакции можно провести между указанными веществами? Напишите их уравнения.

Ответ: №1 карбонат натрия, №2 гидроксид калия, №3 хлорид аллюминия, №4 хлорид аммония, №5 соляная кислота. 2_NH4Cl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2_NaCl + 2_NH3 AlCl3+ 3_KOH = Al(OH)3 + 3_KCl KOH+ HCl= H2O+ KCl

7)Смесь, состоящую из металла А и не которого оксида Б, прокалили и получили смесь продуктов В и Г. При растворении смеси В и Г в избытке соляной кислоты была получена соль Д и выделился горючий газ Е с плотностью по водороду 16. К раствору, содержащему соль Д массой 4,75 г, добавили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший при этом осадок отделили, высушили и прокалили, при этом было получено 2,0 г продукта Ж.

  • Определите вещества А–Ж.
  • Приведите необходимые расчеты

Ответ: А – магний Б – оксид кремния (IV) В – силицид магния Г – оксид магния Д – хлорид магния Е – силан Ж – оксид магния.

Mg+SiO2=Mg2Si+MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2OMg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2=MgO+H2O

8)Смесь пропана и пропена пропустили в темноте через сосуд, содержащий раствор брома в четыреххлористом углероде. После пропускания газовой смеси масса сосуда увеличилась на 1,26 г. Газ, который не поглотился раствором брома, собрали и сожгли в кислороде. Продукты сгорания последовательно пропустили через трубки, содержащие избыток безводного оксида фосфора(V) и избыток сухого гидроксида калия. Масса первой трубки увеличилась на 2,52 г, а масса второй — на 5,28 г.

  • Определите количество пропана в исходной смеси (в моль).
  • Определите количество пропена в исходной смеси (в моль).
  • Приведите необходимые расчеты.

9)Органическое вещество Х имеет следующий элементный состав: 61,31% C; 5,11% H; 23,36% O; и 10,22% N и молекулярную массу менее 180. Вещество Х можно получить из бензола в четыре стадии. Ниже приведены реагенты и условия, которые требуются на каждой стадии, но в произвольном порядке, не соответствующем реальной последовательности реакций.

  • HNO3, H2SO4
  • Zn, HCl
  • C2H4, H3PO4
  • KMnO4, H2SO4 (водный раствор)

В реакции, приведенной под номером 1, образуется два изомерных продукта, в реальных синтезах требуется их разделение. В качестве решения вы можете выбрать любой из изомеров.

  • Определите вещество Х
  • Расставьте стадии его получения в правильном порядке
  • Определите промежуточные вещества, которые получаются на каждой стадии (запишите их названия).

Источник статьи: http://100balnik.ru.com/04-10-2020-%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD%D0%B8%D1%80-%D0%BC-%D0%B2-%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B0-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8-%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D0%BD/

1,6 л смеси пропана и пропена, содержащей 56% пропена по объему, смешали в темном сосуде при температуре 00с с газом, полученным при действии 3,5 г перманганата калия на 26,5 мл хлороводородной кислоты с массовой долей 20% (r = 1,1 г/мл). вычислите массовые доли хлора и пропана, оставшихся в газовой смеси.
решите с дано

Ответы

фенолы взаимодействуют сощелочами с образованием фенолятов это и есть их отличие от спиртов

1. s+o2=> so2.у s (серы) заряд 0, у о (кислорода) заряд ноль. послереакции у s (серы)заряд +4, а у о (кислорода) -2. реакция овр (окислительно-восстановительная). сера — восстановитель, кислород — окислитель.

2. so2+h2o=> h2so4. и до, и после реакции у серы заряд +4, а у кислорода -2, у водорода +1.

1. 2hg2o=> 4hg+o2 до реакции у hg (ртути) заряд +1, а у о (кислорода) -2, после реакции у обоих нулевой заряд. реакция овр. кислород — восстановитель, ртуть — окислитель.

2. 2cuoh=> cu2o+h2o . и до, и после реакции у cu (меди) заряд +1, а у о (кислорода) -2, у р (водорода) заряд +1.

кислотность больше в пищевой соде, т.к. в ней есть атом водорода.

Источник статьи: http://otvet5.com/khimiya/question33937489


Adblock
detector